题目

用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）     A． cCH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2 mol/L     B． c（OH﹣）＞C（H+）     C． c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）     D． c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.2 mol/L 答案：考点：  离子浓度大小的比较． 专题：  盐类的水解专题． 分析：  A．根据物料守恒判断； B．从溶液电中性的角度分析； C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度； D．根据电荷守恒和醋酸的电离程度分析． 解答：  解：A．n（CH3COOH）+n（CH3COO﹣）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol•L﹣1，故A正确； B．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），已知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），则c（H+）＞C（OH﹣），故B错误； C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故C错误； D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/L＞c（CH3COOH）＞c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜0.2mol•L﹣1，故D错误． 故选A． 点评：  本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题．

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