题目

某钠盐溶液中可能含有 SO 、 SO 、 NO 、 CO 、 Cl - 、 I - 等阴离子。现取 2 份此溶液样品，编号 ①② ，分别进行如下实验： 向 ① 中加入足量 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有气体生成。 向 ② 中加入过量的硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，有沉淀生成且放出无色气体，该气体遇空气变红棕色。 根据上述实验现象，下列说法正确的是 A ．原溶液中 CO 与 SO 至少存在一种 . B ．原溶液中一定存在 Na + 、 CO 、 I - C ．原溶液中一定存在 CO ，可能存在 SO 、 Cl - D ．原溶液中一定不存在 SO 、 I - ，无法判断是否存在 SO 答案： B 【解析】 【详解】 ① 加入足量 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且有气体生成，则溶于酸的沉淀为碳酸钡沉淀，不会是硫酸钡沉淀、亚硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡沉淀加入硝酸后转化为硫酸钡沉淀；故原溶液中含有碳酸根离子、不含亚硫酸根离子、硫酸根离子； ② 加入硝酸酸化的 AgNO 3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；生成不溶于酸的沉淀，则为氯化银沉淀，不是碘化银沉淀，原溶液含有氯离子、不含碘离子；放出有色刺激性气体，则气体为二氧化氮气体，则原溶液中含有 ，不含 ，因为两者不共存能发生氧化还原反应； 故原溶液中一定存在 、 、 三种离子，不存在 、 、 、 I - 。 故选 B 选项。

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