题目

某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(     ) A．11.2g B．16.8g C．19.6g D．22.4g 答案：考点：有关混合物反应的计算． 专题：守恒法． 分析：根据H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中Fe3+、Fe2+物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量． 解答：  解：n（SO42﹣）=0.1L×6mol•L﹣1=0.6mol， FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，则有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+）， 设Fe2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n． 根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol， H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol， 根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol﹣0.2mol=0.2mol， 则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g， 故选A． 点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，注意用电荷守恒和质量守恒去解答．

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