题目

25℃，向20mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（　　） A．a点时：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO﹣）＞c（ H+）＞c（ OH﹣） B．b点时：c（ Na+）=c（ CH3COO﹣）＞c（H+）=c（ OH﹣） C．c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+） D．d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 答案：【考点】DN：离子浓度大小的比较． 【分析】A．a点溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性； B．根据电荷守恒进行判断； C．c点时，两者恰好完全反应生成单一醋酸钠，根据质子守恒可得c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）； D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性． 【解答】解：A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，应存在c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A错误； B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，应有c（H+）=c（OH﹣），则c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正确； C．c点时，两者恰好完全反应生成单一醋酸钠，根据质子守恒可得c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确； D．d点为生成物质的量之比为1：2的NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性，由于CH3COO﹣存在微弱的水解，则有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确． 故选A． 　

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