题目

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSCl x值0.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：___________＜x (Mg)＜ ___________,___________＜x (N)＜ ___________。（2）推测x值与原子半径关系是___________。根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的___________变化规律。（3）某有机化合物结构式为：，其中S—N键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即x＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是____________。（5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：____________（放射性元素除外）。 答案：（1）0.93  1.61  2.25  3.44 （2）同周期（同主族）中，x越大，其原子半径越小  周期性（3）氮原子（4）共价键（5）第6周期第ⅠA族（铯）解析：观察、分析表中数据可以得出，同周期元素从左到右，x值由小到大逐渐递增，同主族元素从上到下，x值由大到小逐渐递减，这与元素的非金属性递变规律一致。由此可预测元素周期表中，x值最小的元素即金属性最强的元素，x值最大的元素即非金属性最强的元素。

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