题目

已知t℃时，纯水中[H+]=2×10-7 mol·L-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为多少？ 答案：10 解析: ：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2(OH)-(aq)   Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3 设[Mg2+]为x则：[OH-]为2x Ksp[Mg(OH)2] = [Mg2+]·[OH-]2 =x·(2x)2=3.2×10-11mol3·L-3 解得：x=2×10-4 mol·L-1 所以[OH-]=2x=4×10-4 mol·L-1  由于纯水中[OH-]=[H+]=2×10-7 mol·L-1 所以Kw=[H+]·[OH-]=4×10-14 mol2·L-2 在饱和的Mg(OH)2溶液中 =1×10-10 mol·L-1  pH=-lg[H+]=-lg(1×10-10)   =10

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