题目

已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 6 10 18 36.5 50 （1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是　　（填“A”或“B”）； （2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是　　； （3）40℃时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （4）生活在盐湖（湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理：　． 答案：【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用． 【分析】（1）根据表格提供的数据结合物质的性质进确定碳酸钠的溶解度曲线； （2）根据交点表示在该温度下物质的溶解度相等解答； （3）根据该温度下A的溶解度分析解答； （4）根据溶解度曲线确定析出晶体的方法． 【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，故A曲线表示的是碳酸钠的溶解度曲线； （2）图中两溶解度曲线相交于M点，表示在t2℃时AB的溶解度相等； （3）A是碳酸钠的溶解度曲线，由表格数据可知：40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液； （4）碳酸钠的溶解度随温度的升高变化明显，冬天温度低，碳酸钠在水中的溶解度很小，以晶体的形式析出，故冬天捞碱； 故答案为：（1）A；　 （2）t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；　 （3）饱和；　 （4）碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出． 　

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