题目

（1）配平氧化还原反应方程式： ++H+CO2↑+Mn2++H2O（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为___________________mol。②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_____________变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为________mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为_________。 答案：(1)5  2  16  10  2  8 (2)①0.005  ②无色  紫红色  0.004  ③21%  64%解析：（1）根据化合价升降法配平方程式：  (1×2)×5  5×2配平后化学计量数为：5、2、16、10、2、8。（2）①当溶液由无色变为浅红色时，达到滴定终点，此时溶液被中和的H+物质的量即为消耗的OH-物质的量或NaOH的物质的量，故为：0.25 mol·L-1×0.02 L=0.005 mol。②滴加酸性KMnO4溶液16 mL至完全反应时，溶液颜色由无色变为紫红色。根据上述反应关系：            2KMnO4          —          50.1 mol·L-1×0.016 L     ×0.1×0.016 mol即还原剂的物质的量为0.004 mol。③设原试样中H2C2O4·2H2O、KHC2O4物质的量分别为x、y，则：由①知2x+y=0.005 mol，由②知x+y=0.004 mol解方程组得x=0.001 mol，y=0.003 mol故H2C2O4·2H2O质量分数为×100%=21%，KHC2O4质量分数为×100%=64%。

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