题目

某一反应体系有反应物和生成物五种物质：O2  H2CrO4  Cr(OH)3  H2O  H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是________________________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________→_____________。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3  mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________________。 答案：思路解析：由于在反应中H2O2只发生了H2O2→O2，即H2O2只作还原剂，故只能是H2CrO4（高价铬）作氧化剂，其反应方程式为：2H2CrO4+3 H2O22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，在反应中转移6 mol e-生成3 mol O2，故转移0.3 mol e-生成O2为：0.3 mol×1/2×22.4  L· mol-1=3.36  L。 答案：（1）H2O2  （2）H2CrO4  Cr(OH)3  （3）2H22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O  （4）3.36  L

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