题目

向体积为Va 的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（　　） A．Va＞Vb时：c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）＞c （K+） B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH﹣） C．Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c （K+）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 答案：【考点】离子浓度大小的比较．    【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当Va＞Vb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系． B、当Va=Vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误． C、当Va＜Vb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断． D、Va和Vb为任意比时，根据电荷守恒判断正误． 【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当Va＞Vb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.025mol/L，c（K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确． B、当Va=Vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确． C、当Va＜Vb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，c（CH3COO﹣）＞c （K+），故C错误． D、Va和Vb为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确． 故选C． 【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题． 　

查看本题答案和解析