题目

将4.5 g某金属加入到200 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，当H2SO4浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没有全部溶解。该金属可能是A.铝                                   B.镁                             C.锌                                   D.铁 答案：解析：原H2SO4溶液中含溶质的量为n（H2SO4）＝0.2 L×2 mol·L－1＝0.4 mol。当H2SO4的浓度降为原来的一半时消耗0.2 mol H2SO4，即放出0.2 mol H2（此时金属并未完全溶解）。若4.5 g该金属完全溶解，则放出的H2应大于0.2 mol。分别计算4.5 g的Al、Mg、Zn、Fe放出的H2有：n（Al）＝ moln（H2）＝n（Al）＝× mol＝0.25 mol＞0.2 moln（Mg）＝ moln（H2）＝n（Mg）＝ mol＝0.1875 mol＜0.2 moln（Zn）＝ moln（H2）＝n（Zn）＝ mol＜0.2 moln（Fe）＝ moln（H2）＝n（Fe）＝ mol＜0.2 mol可见，只有铝符合题意。答案：A

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