题目

某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)．请评价或完善其方案： (1)  将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答： ①．氯元素在周期表中的位置为                    。 ②．A中反应的离子方程式：___                                            _。 ③．E中氢氧化钠溶液的作用__________                                      。 在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为： 实验序号 实验操作 现象 结论 Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气有漂白性 Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性 ④．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？ _________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）________________________________                   ______________。 ⑤．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？_________，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）____________________________________           ____________________。 (2)  为比较Cl2和I2的氧化性强弱，将A、C、E相连， C中盛的试剂可以为___  _   __。                                 (3)  将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验． ①.B中反应的化学方程式_____________________           ______ __________。 ②.先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b ，微热试管丁,  丁中可观察到的实验现象                              。 答案：（1）①  第三周期第ⅦA族（1分，只答周期或第ⅦA族不给分）  ② MnO2 + 2Cl- + 4H+  ==== Mn2++2H2O +Cl2↑（2分，缺条件未配平共扣1分）         ③ 吸收多余的Cl2（尾气处理）（1分）； ④ 不合理，没有事先证明干燥的氯气有无漂白性（2分）； ⑤ 不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡（2分） （2）淀粉碘化钾溶液（1分） （3）① Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分，未配平扣1分） ② 丁中气体的红棕色（颜色）变深（1分）

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