题目

CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。 I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______ V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。 Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应： Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。 (1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。 A．容器中压强不变                             B．混合气体密度不变 C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O           D．H2的体积分数不变 (2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为______。 (3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。 (4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。 (5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 答案：Ⅰ．(1)＞    (2)2×10－5；0.1006 mol/L Ⅱ．(1)BD    (2)0.125 mol/(L·min)    (3)81    (4)＞(1分)    (5)不变(1分)

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