题目

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)====CO2(g)+2H2(g); △H=-192.9kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1 B.反应①中的能量变化如上图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应CH3OH(1)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJ·mol-1 答案：【答案】D 【解析】本题主要考查化学反应中的能量转换关系。燃烧热是在室温、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，显然A不正确；反应①为吸热反应，则反应物的总能量应低于生成物的总能量，所给图示不正确，即B不正确；反应①为吸热反应，反应②为放热反应，二者皆可使CH3OH转化为H2，C不正确；由于在CH3OH(l) CH3OH(g)过程中需吸收热量，故D正确。

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