题目

金属Na、Mg、Al有广泛的应用． （1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是　　． （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验： 实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢． 实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈． 已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断． 由实验1和实验2得出的结论是　　，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，　． （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物． ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是　． ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是　　． 答案：【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】（1）元素电子层数等于其周期数； （2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，金属性减弱； （3）①NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H2，所含元素化合价升高的物质为还原剂； ②NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠与氢气． 【解答】解：（1）Na、Mg、Al原子核外均有3个电子层，均处于第三周期，故答案为：第三周期； （2）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，则金属性：Na＞Mg＞Al；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱，金属性减弱， 故答案为：Na＞Mg＞Al；核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱； （3）①NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H2，反应中水中氢元素化合价降低、NaH中氢元素化合价升高，故NaH是还原剂，故答案为：NaH； ②NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑． 【点评】本题考查元素周期律、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的简单应用，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质的递变规律． 　

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