题目

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              （填元素名称），可以验证该结论的是            （填写编号）；          A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点          B．比较这两种元素的原子的电子层数          C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性          D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易 （2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                                            ；                             。 （3）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为          ，X的水溶液呈            性，原因是（用离子方程式表示）     。 （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       ； （5）D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                   。 （6）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                             。  ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%―30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极      ，负极              。  右图是一个电化学过程示意图。  1）锌片上发生的电极反应式为               。  2）假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气         L（假设空所中氧气体积含量为20%）。 答案： （1）氧（1分）  BCD （2）Na2O2­+SO2    Na2SO4， 2Na2O2+2SO3    2Na2SO4+O2↑（ （3）HSO3―+H+    SO2↑+H2O；酸； NH4++H2O NH­3・H2O+H+ （4）HS―+OH―    S2―+H2O （5）2:1（1分） （6）①N2H4（l）+2H2O（l）=N2（g）+4H2O（g）；△H=－641.5kJ・mol―1 ②O2+2H2O+4e―    4OH―  N2H4+4OH―－4e―   4H2O+N2↑ Cu2++2e―    Cu（1分）  112

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