题目

归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）． （1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变　　色． （2）图中A所代表的物质类别是　． （3）盐酸的性质③决定了可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），该反应的化学方程式是　． （4）为了验证性质⑤，可选用的物质是　（填一种即可）． 答案：【考点】酸的化学性质；书写化学方程式． 【专题】常见的酸 酸的通性． 【分析】（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可； （2）综合分析酸的化学性质可对A的类别进行判断； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可； （4）根据盐与盐酸反应的条件进行分析判断． 【解答】解：（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红，故填：红 （2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应，故填：碱； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．所以该盐可以是硝酸银，故填：硝酸银． 【点评】熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键． 　

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