题目

化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：          ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1    ② H2(g)+ 02(g) ＝H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1    ③ C(石墨)+02(g)＝CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1        请解答下列问题：        (1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。   (2)在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                                                        ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。       a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积   (3)反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。   (4)若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1，则稳定性：金刚石                (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。     (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量          KJ。     (6)工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。 答案：（1）化学键    放热 （2）反应热与反应物及生成物的状态等因素有关（合理答案均可）   b （3）484.0        （4）＜        （5）435.0 （6）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41 kJ·mol－1

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