题目

Ⅰ. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 (1) CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为                          （2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是                               （3）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为                                            Ⅱ.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度（mol·L-1） NaOH物质的量浓度（mol·L-1） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c1 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=9 请回答下列问题： （4）不用考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸：                                                        （5）不用考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？        （填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是         A.前者大        B.后者大       C.二者相等         D.无法判断   （6）从丙组实验结果分析，HA是        酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是                                                       （7）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=              mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）：c（Na+）- c（A-）=            mol·L-1。 答案：（1）H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S（2分） （2）一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用（1分） （3）S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-（2分） （4）a=7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸（1分） （5）否（1分）  C （1分）  （6）弱(1分)  c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)（2分）    （7）10-5  （1分）  10-5-10-9（2分）

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