题目

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知： ①CO(g)＋0.5O2(g)＝CO2(g)     ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　       ΔH＝－296.0 kJ·mol－1 则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。  （2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知： CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g)      ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0) 2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)    ΔH＝－b kJ·mol－1(b＞0) 若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。  （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH1＝－574 kJ·mol－1　    ① CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     ΔH2　                   ② 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_______。  （4）已知下列热化学方程式： ①    △H＝－285.8kJ/mol ②   △H＝－241.8kJ/mol 则H2的燃烧热（△H）为________________________ 答案：（10分，每空2分）（1）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)   ΔH＝－270 kJ·mol－1 （2）0.3   3(2a+b)/80    （3）－1160 kJ·mol－1 （4）－285.8kJ/mol

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