题目

在重水D2O中存在电离：D2OD＋＋OD－，因此，对D2O可以采用同pH一样的定义来规定pD，即pD＝－lg[D＋]。已知在某温度下，D2O达电离平衡时，[D＋][OD－]＝1.6×10－15 mol2·L－2，则纯净的D2O在此温度下的pD________7(填“>”、“<”或“＝”)。此温度下，若用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液，pD________；若用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1 L溶液时，pD________12(填“>”、“<”或“＝”)。 答案：>　2　> 解析　本题综合了有关水的离子积、溶液的pH等知识，考查知识迁移与信息处理能力。解题关键是对pD定义和D2O离子积常数的理解。 由D2O的KW＝1.6×10－15 mol2·L－2，得pKW＝15－lg1.6，故纯D2O中，pD＝pKW＝－lg1.6>7。 用0.01 mol DCl溶于D2O配成1 L溶液，在形成的DCl溶液中[D＋]＝0.01 mol·L－1 故pD＝－lg[D＋]＝－lg 0.01＝2。 用0.01 mol NaOD溶于D2O配成1L溶液，在形成的NaOD中，[OD－]＝0.01 mol·L－1，pOD＝2，pD＝pKW－pOD＝15－lg1.6－2＝13－lg1.6>12。

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