题目

1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋2.4 g，SO42-的物质的量浓度为1 mol/L，求MgSO4和K2SO4的物质的量浓度？ 答案：【答案】c（MgSO4）=0.1 mol/L；c（K2SO4）=0.9 mol/L 【解析】 试题分析：溶液的体积是1L，SO42-的物质的量浓度为1 mol/L，则硫酸根的物质的量是n（SO42-）=1 mol/L× 1L=1mol，溶液中含Mg2＋质量是2.4 g，则其物质的量是n（Mg2＋）= 2.4 g÷24g/mol=0.1mol，根据MgSO4电离方程式：MgSO4= Mg2＋+ SO42-可知：n（MgSO4）= n（Mg2＋）=0.1mol，则c（MgSO4）=1mol ÷1L =1mol/L；SO42-是由硫酸钾和硫酸镁共同电离产生，n（MgSO4）=0.1mol，则其电离产生的硫酸根离子的物质的量是0.1mol，则硫酸钾电离产生的硫酸根离子的物质的量是1mol-0.1mol=0.9mol，根据K2SO4电离方程式可知：K2SO4=2K++ SO42-，n（K2SO4）= n（SO42-）=0.9 mol，所以c（K2SO4）=0.9 mol÷1L=0.9mol/L。 考点：考查溶液的物质的量浓度的计算的知识。

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