题目

金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。 (1)用铜制作导线是利用铜的__________性。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_____________。 (2)铸造硬币用到Fe、Cu、Ni(镍)等金属，已知Ni能够发生如下反应:Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑   Fe+NiCl2=Ni+FeCl2    则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为__________(用元素符号表示)。 (3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如下图: ①实验中玻璃管里的现象是_________，观察到试管里出现的现象是___________。 ②该实验要先通CO后加热，目的是___________________。 (4)小强用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。 ①溶液A中的溶质一定含有______________，可能含有_______________。 ②通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现象 实验结论 取少量固体B，滴加_________ 有气泡产生 固体B中含有Cu 、Ag和_____ 答案：导电    Fe + CuSO4=Cu + FeSO4    Fe>Ni>Cu    红色粉末变成黑色    有气泡产生、澄清石灰水变浑浊    排出装置中的空气，防止加热时爆炸    Zn(NO3)2    AgNO3和Cu( NO3 )2    稀盐酸    Zn    【详解】 (1)用铜制作导线是利用铜的导电性。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4。 (2)金属活动性顺序中排在H前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在前面的金属可把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ，说明Ni>H ，Fe+NiCl2=Ni+FeCl2，说明Fe>Ni，而Cu不与稀硫酸反应，说明H>Cu，故Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Ni>Cu。 (3)①氧化铁是红棕色固体，生成的铁呈黑色，故实验中玻璃管里的现象是红棕色粉末变成黑色，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。②可燃性气体与空气混合，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸，一氧化碳具有可燃性，故实验时，先通入一氧化碳，排出装置中的空气，防止加热时爆炸。 (4)①排在前面的金属可把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，金属活动性之间差距越大反应越容易进行，故向混合溶液中加入锌粉，首先发生反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，待AgNO3溶液完全反应后，Zn才与Cu(NO3)2溶液反应。不知道Zn的质量，所以不能确定溶液中是否有Cu(NO3)2，故溶液A中的溶质一定含有Zn(NO3)2 ，可能含有AgNO3和Cu( NO3 )2 ②金属活动性顺序中排在H前的金属可与酸反应生成氢气，故可向固体B中滴加稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明固体中有能与酸反应的Zn。

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