题目

A ．该反应的热化学方程式为： N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ∆H=-92kJ•mol -1 B ．不用催化剂，生成 1molNH 3 吸收的热量为 46kJ C ．加入催化剂，会改变该反应的反应热 D ．曲线 b 表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率 答案： 【解析】 【详解】 A ．该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，根据图示可知 1mol 氮气和 3mol 氢气完全反应放出 600kJ-508kJ=92kJ 的能量，所以该反应的热化学方程式为： N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ∆H=-92kJ•mol -1 ， A 正确； B ．催化剂对反应热大小无影响，根据选项 A 可知，生成 1molNH 3 放出的热量为 46kJ ， B 错误； C ．催化剂可以改变反应活化能，但不改变反应热， C 错误； D ．催化剂通过降低反应活化能加快反应，并不能改变反应热， D 错误； 综上所述答案为 A 。

查看本题答案和解析