题目

取一定量饱和FeCl3溶液，进行如下实验： （1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度　　（填“增强”“减弱”或“不变”）． （2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是　　（写化学式）． （3）FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH　　（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度　（填“增强”“减弱”或“不变”）． （4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是　　． （5）向FeCl3溶液中加入过量的Mg片，现象是　． 答案：【考点】影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用． 【专题】盐类的水解专题． 【分析】饱和FeCl3溶液中，存在反应为FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3HCl， （1）加入少量NaOH（s），氢离子浓度减小，FeCl3的水解程度增强； （2）根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题； （3）FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH 减小，FeCl3的水解程度减弱； （4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，溶液呈酸，所以溶液变红； （5）向FeCl3溶液中加入过量的Mg片，镁与氢离子反应生成氢气，由此分析解答． 【解答】解：饱和FeCl3溶液中，存在反应为FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3HCl， （1）加入少量NaOH（s），氢离子浓度减小，水解平衡正向移动，所以FeCl3的水解程度增强，故答案为：增强； （2）在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，故答案为：Fe2O3； （3）FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH 减小，氢离子浓度增大，抑制FeCl3的水解，所以水解程度减弱，故答案为：减小；减弱； （4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，溶液呈酸，所以溶液变红，故答案为：溶液变红； （5）向FeCl3溶液中加入过量的Mg片，镁与氢离子反应生成氢气，所以现象有气泡产生，故答案为：有气泡产生． 【点评】本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意水解平衡移动的影响因素． 　

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