题目

次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，磷元素的化合价为_____________。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为______(填化学式)。 ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？________________，其溶液显_________(填弱酸性、中性、或者弱碱性)。 （3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式_________________。 （4）H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： ①写出阳极的电极反应式_______________________。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因_________________。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是________________________________。 答案：【答案】H3PO2H2PO2－+H++1H3PO4正盐弱碱性2P4+3Ba(OH)2+6H2O＝3Ba(H2PO2)2+2PH3↑2H2O-4e－＝O2↑+4H+阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2－穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2H3PO4H2PO2－或H3PO2被氧化 ①阳极室发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e－＝O2↑+4H+； ②由于阳极室OH－放电，造成H+浓度增大，通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2－通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2； ③阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，由于氧气可以将H3PO2氧化为H3PO4，从而导致产品中混有H3PO4。

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