题目

铜及其化合物有广泛的应用。氯化亚铜（CuCl）微溶于水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化。某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅、铜、碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图所示。 （1）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。 （2）“还原”过程中Cu2+还原为CuCl,请写出反应的离子方程式:_________。 （3）还原过程中加入的Na2SO3过量，目的是除去氧气防止CuCl被氧化，原理是______（用化学方程式表示）。 （4）CuCl在潮湿的环境中容易被氧化生成Cu2(OH)3Cl，反应化学方程式是__________。 （5）CuCl粗品中含有Cu2+加入铜粉和盐酸，Cu2+转化为CuCl，反应的离子方程式是__________，操作Ⅲ中包括对滤饼的醇洗，醇洗的目的是_________。 （6）CuCl在含有Cl-的溶液中存在平衡：CuCl+2Cl- [CuCl3]2-，加水稀释，Cl-浓度__________（填写“变大”、“变小”或“”不变）。 答案：【答案】    (1). SiO2    (2). 2Cu2++SO32-+H2O+2Cl-=2CuCl↓+SO42-+2H+    (3). 2Na2SO3+O2=2Na2SO4    (4). 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl    (5). Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl    (6). 除去沉淀表面的杂质离子且使沉淀干燥    (7). 变小  

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