题目

氢氧化铝是一种难溶于水的重要化学物质，医学上可用于治疗胃酸过多。 （1）写出用氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式_____。人体服氯化铝溶液用氢氧化铝后胃液的pH会_____，（填“增大”或“减小”）。 （2）实验小组同学发现将氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中（如图1），发现刚开始并无氢氧化铝沉淀生成，为了探究刚开始没有沉淀生成的原因，同学们进行如下探究。   (查阅资料)①氢氧化铝属于两性物质，既可和酸（如盐酸）反应，又可和碱（如氢氧化钠溶液）反应。其中与NaOH反应的化学方程式为 。 ②NaAlO2（偏铝酸钠）可溶于水，可与少量酸反应生成氢氧化铝，但不与碱发生反应。 (提出猜想) 甲：可能所用的氢氧化钠溶液中含有酸，生成的沉淀与酸反应。 乙：可能生成的氢氧化铝与试管中过量的氢氧化钠反应。 （3）丙同学立刻否认了甲同学的猜想，理由是_____。 (实验验证) 为了验证乙同学的猜想，同学们设计了如下实验： 实验操作 现象 结论 取一定量氢氧化铝粉末，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 _____。 乙同学猜想正确  (思维拓展)上述实验说明反应物相同时，质量比不同会导致生成物不同，除上述化学反应外请你再举一例：_____。 (反思提高)不用其他试剂如何区别氯化铝和氢氧化钠两种无色澄清溶液_____。 该兴趣小组同学将氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，测得反应过程中生成沉淀质量变化如图2： （4）分别写出a点、c点所对应溶液中溶质的成分_____（写化学式，下同），_____。向a点所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，实验时的现象是_____。 （5）当b点所滴人的氢氧化钠溶液质量为mg时，则a点时所滴入溶液质量为_____。 答案：（1）    增大    （3）氢氧化钠会与酸发生反应，故氢氧化钠溶液中一定不含有酸   (实验验证) 固体逐渐溶解，最终完全消失    (思维拓展)木炭燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳（合理即可）   (反思提高) 取其中A试剂滴加到B试剂中，如果一开始就出现沉淀，则A为氢氧化钠溶液，若开始时无明显现象，则A试剂是氯化铝溶液   （4） NaAlO2和NaCl    NaAlO2、NaCl和NaOH    有白色沉淀生成，后沉淀逐渐消失    （5）    【解析】（1）氢氧化铝可以与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：，从而中和胃液的酸性，胃液的pH增大。(提出猜想)（3）氢氧化钠会与酸发生反应，故氢氧化钠溶液中一定不含有酸，甲同学猜想错误。(实验验证)若要验证氢氧化铝是否与氢氧化钠发生反应，则可取少量的氢氧化铝于试管中，加入过量的氢氧化钠溶液，根据乙同学猜想正确，可知实验现象为氢氧化铝固体逐渐溶解，最终完全消失。(思维拓展)反应物相同时，质量比不同会导致生成物不同，根据学习过的知识举出例子，如木炭与氧气的反应。(反思提高)将氢氧化钠溶液滴人氯化铝溶液中时，开始时氢氧化钠未过量，立即有白色沉淀生成；将氯化铝溶液滴人氢氧化钠溶液中时，开始时氢氧化钠过量，没有沉淀产生，可据此设计实验方案。（4）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中，开始时氢氧化钠和氯化铝反应会生成氯化钠和氢氧化铝沉淀，当氯化铝完全转化为氢氧化铝沉淀时，继续滴入氢氧化钠，又会和氢氧化铝沉淀反应生成可溶于水的NaAlO2，所以a点溶液中的溶质成分是NaAlO2和NaCl，若继续滴加氢氧化钠，此时溶液中溶质为NaAlO2、NaCl和NaOH。向a点溶液中滴入稀盐酸，NaAlO2会与稀盐酸反应生成氢氧化铝沉淀， NaAlO2完全反应后，稀盐酸与氢氧化铝反应，沉淀又逐渐消失。（5）0到b点处发生反应，加入NaOH与生成的化学计量数之比为3：1，b到a点发生反应的化学方程式为 ，反应中Al（OH）3与NaOH反应的化学计量数比为1：1， 则两段反应中消耗氢氧化钠的质量之比为3：1，则a点消耗氢氧化钠的质量为 。

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