题目

将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。 答案：解：整个过程涉及到的化学反应有： ① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2­ ② 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH+ O2­ ③ 由题意可知，448mL－112mL＝336 mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为： n(H2)＝（224＋112）×10－3 L/22.4L＝0.015mol   n(O2)＝112×10－3 L/22.4L＝0.005mol 由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为： n(Na) ＝0.015mol ×2＝0.03mol n(Na2O2) 0.005mol×2＝0.01mol 所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol

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