题目

氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001 mol·L−1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2＋5＋H＋2Mn2+＋5＋3H2O。 请完成下列问题： （1）该滴定实验所需仪器和用品是____________。 A 酸式滴定管（50 mL）B 碱式滴定管（50 mL）    C 量筒（10 mL） D 锥形瓶    E 铁架台  F 滴定管夹  G 烧杯    H 白纸  I 胶头滴管  J 漏斗 （2）实验中用_____（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_______。 （3）本实验_______（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，滴定终点的现象是__________。 （4）①滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(b−a) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_____（填“大”或“小”），根据(b−a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____（填“高”或“低”）。 ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会____（填“偏小”“偏大”或“不变”）。 答案：【答案】    (1). ADEFH    (2). 酸    (3). 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管    (4). 不需要    (5). 当看到加入最后1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（或粉红色、红色），30s不褪色，即达到滴定终点    (6). 小    (7). 低    (8). 偏大 【解析】 【分析】 类比中和滴定实验，回答有关氧化还原滴定的问题：仪器用品的选择、滴定终点的判断、实验误差分析等。 【详解】(1)用0.001 mol·L−1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液时，通常将酸性KMnO4溶液放在酸式滴定管中，NaHSO3溶液置于锥形瓶中，滴定管用铁架台、滴定管夹固定，锥形瓶下面垫一张白纸利于观察终点溶液颜色的变化。实验所需仪器和用品有ADEFH。 (2)酸性KMnO4溶液有酸性和强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应放在酸式滴定管中，而不能放在碱式滴定管中。 (3)本实验中，酸性KMnO4溶液呈紫（红）色，NaHSO3溶液无色，而它们反应的产物几乎无色，故不需要使用指示剂。当加入最后1滴酸性KMnO4溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（或粉红色、紫红色），且30s不褪色，即达到滴定终点。 (4)①滴定管0刻度在上，大刻度在下，则滴定后俯视读数b mL偏小，(b−a) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积小，据此应用化学方程式计算，得到的待测液浓度比实际浓度低。 ②若酸性KMnO4溶液因久置而浓度变小，则氧化一定量所消耗酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此计算得到的浓度偏大。 【点睛】按滴定计算公式，有滴定误差分析规律：滴多偏高、滴少偏低。其中，滴多或滴少指标准溶液的体积，偏高或偏低指待测溶液的浓度。

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