题目

某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质，该污泥可以用湿法回收利用，流程如下图所示： 已知：室温下部分氢氧化物的Ksp见下表 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 3×10-34 4×10-38 6×10-31 4×10-14 （1）酸浸前，对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体，湿磨的作用是_____________。 （2）向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;将Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。 （3）室温下，调pH=10时， =_____；调溶液pH不能大于10，理由是_________。 （4）NaHSO3在反应中的作用是___________；理论上n (NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。 （5）NaHSO3固体在空气中易变质，写出检验NaHSO3是否变质的方法______________。 答案：【答案】  增大接触面积，加快反应速率，增加酸浸时金属元素浸出率  10 Cr3+ + 6MnO + 11H2O=6Mn2+ + 5Cr2O + 22H+  防止调pH=10时，Cr3+生成Cr(OH)3沉淀使铬回收率下降  7.5×103  防止碱性过强Al(OH)3沉淀溶解生成AlO，无法分离  还原剂  3:2  取少量NaHSO3固体加适量水溶解，先加稀盐酸再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则NaHSO3已变质；若无白色沉淀则未变质

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