题目

认识原子结构、微粒间的作用、晶体结构有利于深入了解物质的性质。 （1）原子结构体现原子和元素的一些性质。 ①原子序数小于30的元素中，基态原子核外有6个未成对电子的元素，写出其基态原子的价电子排布式           。 ②N、O、F三种元素中第一电离能最小的元素为      (写元素符号)，该元素形成的气态氢化物分子的立体构型是     ，该氢化物分子的中心原子的杂化轨道类型为      。 ③简述上述元素中电负性最大的元素形成的气态氢化物易溶于水的原因：           。 （2）酸碱质子理论认为能释放出质子的物质称为酸，如乙酸；路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子对受体都是路易斯酸，如硼酸。 ①已知pKa= -lgKa，酸性BrCH2COOH > CH3COOH。据此推测， pKa：AtCH2COOH    ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”） ②磷酸是一种三元酸，写出两个与PO43-具有相同空间构型的分子或离子     、     。 ③硼酸[B(OH)3]是一元弱酸，是典型的路易斯酸，其中心B原子采取sp2杂化，画出硼酸电离后生成的酸根阴离子的结构简式           。（若存在配位键需标出配位键） （3）原子坐标参数可表示晶胞内部各微粒的相对位置。由X、Y两种微粒构成的晶胞如下图所示。        ①该晶胞中X、Y两种微粒的个数比为        。 ②若该晶胞中原子坐标参数A处为(0,0,0)；B处为(,,0)；C处为(1,1,1)，则D处微粒的坐标参数为    。 答案：（1）①3d54s1  (1分) ②O(1分 写元素名称不得分)   V形或角形(1分)    sp3 (1分)   ③HF是极性分子，HF与水分子间能够形成氢键   (各1分共2分) （2）①<  （1分） ②SO42-、ClO4- 等合理答案  （2分） ③（2分） （3）①2:1 (2分） ②  (2分)

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