题目

某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。 （1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、玻璃棒、烧杯。 （2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。 （3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________． 答案：【答案】    (1). 过滤    (2). 漏斗    (3). H2SO4    (4). Fe+2H+=Fe2++H2↑；    (5). 足量稀盐酸    (6). 少量BaCl2溶液    (7). Ba2++SO42-=BaSO4↓ 【解析】某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋，先加过量铁①，过滤②，得到④溶液为FeSO4，③为Cu和多余的铁，再向③中加过量稀硫酸⑤，过滤⑥得到的⑦为Cu，⑧为FeSO4，则（1）操作②的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）试剂⑤的化学式为H2SO4，发生反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（3）SO42-的检验：先加足量稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白沉淀，证明含有SO42-，反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓。

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