题目

实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备 1 ， 2- 二溴乙烷的装置如图所示： 有关物质的性质如表所示： 物质 乙醇 1 ， 2- 二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度 /g·cm -3 0.79 2.2 0.71 沸点 /℃ 78.5 132 34.6 熔点 /℃ -117.3 9 -116 请回答下列问题： (1) 写出装置 A 中用于发生反应的玻璃仪器名称 ______ 。 (2) 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到预定温度，其最主要的目的是 ______ ( 填字母 ) 。 a ．引发反应 b ．加快反应速度 c ．防止乙醇挥发 d ．减少副产物乙醚生成 (3) 在装置 C 中应加入 _____ ( 填字母 ) ，其目的是吸收反应中可能生成的杂质气体。 a ．水 b ．浓硫酸 c ．氢氧化钠溶液 d ．饱和碳酸氢钠溶液 (4) 写出装置 D 中发生的主要反应的化学方程式： ________ 。判断该制备反应已经结束的最简单方法是 _________ ( 填实验现象 ) 。 (5) 将 1 ， 2- 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _______ ( 填 “ 上 ” 或 “ 下 ”) 层。 (6) 反应过程中应用冷水冷却装有溴的试管，其主要目的是 __________ ；但又不能过度冷却 ( 如用冰水 ) ，其原因是 ___________ 。 答案： 三颈烧瓶 d c CH 2 ＝ CH 2 +Br 2 ⟶CH 2 Br—CH 2 Br 溴水颜色完全褪去 下 避免溴的大量挥发 产品 1 ， 2- 二溴乙烷的熔点 ( 凝固点 ) 低，过度冷却会使其凝固而堵塞导管 【分析】 A 中乙醇滴加浓硫酸控制温度 170 ℃生成乙烯， C 中加入氢氧化钠溶液除去杂质 SO 2 ， B 作为安全瓶，最后乙烯进入 D 中与浓溴水反应形成产物 1 ， 2- 二溴乙烷。 【详解】 (1) 装置 A 的名称为：三颈烧瓶； (2) 由于在 140℃ 时乙醇容易发生分子间脱水生成乙醚，所以在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃ 左右的最主要目的是减少副产物乙醚生成，答案选 d 。 (3) 由于浓硫酸具有氧化性，在反应中有可能被还原为 SO 2 ，而 SO 2 能使溴水褪色，会干扰实验。又因为乙烯具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以除去乙烯中的 SO 2 应该选择氢氧化钠溶液，答案选 c 。 (4)A 中产生乙烯之后经过除杂净化通入 D 中的浓溴水中，发生乙烯和溴的加成反应生成 1 ， 2- 二溴乙烷，反应的化学方程式为： CH 2 ＝ CH 2 +Br 2 ⟶CH 2 Br—CH 2 Br ；溴水显橙色，因此判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去； (5) 1 ， 2- 二溴乙烷的密度大于水，则振荡后静置，产物应在下层； (6) 由于液溴易挥发，因此反应过程中应用冷水冷却装置 D 的主要目的是减少挥发液溴；由于 1 ， 2— 二溴乙烷的熔点较低，如果用冷水冷却会使产品凝固而堵塞导管，所以又不能过度冷却（如用冰水）。

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