题目

高纯氧化铁  又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。 已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。 （1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式___________。 （2）①处发生反应的化学方程式为______________。 （3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是___________。 （4）加适量氨水的目的是________________，使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_______________。 （5）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无___________产生（填现象），即为洗涤干净。 答案：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑    温度低于40℃    中和剩余的硫酸    （NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4    白色沉淀    【详解】 (1)在高温下，一氧化碳和三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2； (2)①处发生稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； (3)根据题中信息，40℃以上时（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3后，该反应必须控制温度低于40℃； (4)氨水属于碱，能和硫酸发生中和反应；碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，反应的化学方程式为：（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3+（NH4）2SO4； (5)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，其杂质是硫酸铵，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生。

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