题目

向10mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算： （1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度； （2）在标准状况下产生气体的体积． 答案：【考点】M3：有关混合物反应的计算． 【分析】沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，则2.33g固体为BaSO4，以此可计算Na2SO4的物质的量，同时生成BaCO3沉淀，质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，以此可计算Na2CO3的物质的量，并计算气体的体积． 【解答】解：（1）设Na2SO4的物质的量为x， BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl        1mol   233g          x    2.33g x=0.01mol， c（Na2SO4）==1mol/L， 答：原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L， （2）设产生的气体的体积为V， BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 197g                 22.4L 6.27g﹣2.33g=3.94g     V V=0.448L， 答：在标准状况下产生气体的体积为0.448L． 　

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