题目

一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验： （1）实验A中，将样品加入水里触摸烧杯外壁发烫，其原因是_______。（用化学方程式表示） （2）实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。 I、对气体成分进行探究。 （作出假设）假设一：只有H2，假设二:只有CO2，假设三：H2和CO2。 （实验验证）小明同学设计如下实验，对气体成分进行探究。 ①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设______不成立。 ②丁中出现_______的现象时，证明假设三成立。 ③乙的作用是_____。 II、对锥形瓶内的溶液进行探究。 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在______。 （总结反思）通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a.加热包应密封防潮保存 b.向用过的加热包内的固体中加入过量稀盐酸后，过滤可以回收活性炭 c.能与水混合放出热量的物质，均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是_____（填字母） 答案：CaO+H2O=Ca(OH)2    一    黑色固体变红    吸收CO2    盐酸或HCl    c    【解析】 （1）发热主要原理是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2； （2）①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，证明假设一不成立； ②氢气有还原性，可将氧化铜还原成铜，丁中氧化铜粉末由黑色固体变红，可知气体中含有氢气，证明假设三成立； ③氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，乙中NaOH溶液的作用是吸收CO2； Ⅱ、实验后，取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在稀盐酸； 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a．加热包应密封防潮保存，防止吸收空气中的水变质，故正确； b．氢氧化钙和盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后，所得是氯化钙和盐酸的混合溶液和活性炭的混合物，过滤，可以回收不溶性固体活性炭，故正确； c．不是所有能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料，如浓硫酸具有强腐蚀性，不能用作发热材料，故错误； 故选c。

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