题目

下图是元素周期表的一部分，针对表中的⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题： （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________。 （2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_________。 （3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________。 ⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________________。 （4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为_____________。 （5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式________________________。 （6）写出下列物质的电子式： ①形成的单质______； ⑥与⑩形成的物质________； 用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程___________。 答案：【答案】    (1).     (2). HClO4    (3). KOH    (4). 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    (5). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O    (6). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2    (7). 4NH3+5O24NO+6H2O    (8).     (9).     (10). 【解析】 本题分析：本题主要考查元素周期律。从元素周期表可以得知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是氮、氟、钠、镁、铝、硅、氯、氩、钾、溴。 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼是氩，其原子结构示意图为。 （2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH。 （3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 ⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 （4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。 （5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 （6）下列物质的电子式： ①形成的单质氮气，氮分子形成三个共价键：； ⑥与⑩形成离子化合物溴化钠：； 用电子式表示④与⑦组成的离子化合物氯化镁的形成过程：。

查看本题答案和解析