题目

为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1，t2，t3，t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表                                                     加热时间            t1           t2               t3               t4 剩余固体质量/g      2.48         2.41            2.34            2.34 请仔细分析实验数据，回答下列问题：                              （1）在　　时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全．                   （2）求完全反应后产生氧气的质量．                               （3）求该样品中氯酸钾的质量分数．                               答案：【考点】根据化学反应方程式的计算．                              【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．                  【分析】当剩余固体质量不再减少时，则氯酸钾已经完全分解；            加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量；                根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量，进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数．          【解答】解：                                                 （1）由表中信息可知，t3以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应．           故填：t3．                                                   （2）生成氧气的质量为：2.5g+0.8g﹣2.34g=0.96g；                     答：生成了0.96g氧气．                                          设氯酸钾的质量为x，                                         2KClO32KCl+3O2↑，                                           245             96                                            x             0.96g                                                                                             x=2.45g，                                                    样品中氯酸钾的质量分数为：×100%=98%，                        答案：                                                       （1）t3                                                      （2）完全反应后产生氧气的质量0.96g                              （3）该样品中氯酸钾的质量分数98%                                【点评】求氧气的质量是解题的关键，氯酸钾和二氧化锰的混合物受热时，生成物中只有氧气是气体，所以加热前物质的质量之和与完全反应后剩余固体质量的差，即为生成氧气的质量．

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