题目

已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L－1。 (1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________________________。 (3)气体A的成分是______________，其体积比是______(标准状况下)(若为单一气体，此空不答)。 (4)反应过程中消耗的锌的质量是__________________________________________。 答案：．(1)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (2)1.8 mol　(3)二氧化硫和氢气　1∶4 (4)97.5 g

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