题目

海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(    )（填序号）      A．Cl2            B．淡水            C．烧碱            D．食盐 （2）下图是从海水中提取镁的简单流程。 ①操作A是                        。  ②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为            。 ③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？        。 （3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（      ）（填序号）      a．坩埚                b．试管             c．蒸发皿           d．烧杯 ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__________________。 ③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（      ）（填字母序号）      a．苯              b．乙醇            c．乙酸    ④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：      。 （4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为                  。 （5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。 ①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。 ②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。 ③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。 A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2   B．混合气体的密度不随时间变化 C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化          D．CH3OH和H2O浓度相等 答案：（13分）（1）BD（2分）                    （2） ①过滤 （1分）  ②MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑  （1分）       ③海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。（1分） （3）①a（1分）   ②H2O2+2I- +2H+ = I2+2H2O （1分）       ③a（1分）        ④取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质（1分） （4）CH4+10OH--8e-= CO32—+7H2O （1分）    （5）①大于（1分）   ②2mol/L（1分）   ③AC （1分）

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