题目

下图中 A~H 均为中学化学中常见的物质， A 是黄绿色有刺激性气味的气体， B 、 H 是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。 ( 反应中生成的水已略去 ) 请回答以下问题： （ 1 ） C 物质在日常生活中可作 ______ 剂。 （ 2 ） 写出反应 ①的化学方程式： _______ ，反应 ④的化学方程式： ________ 。 （ 3 ） 将 5.6g 灼热的铁丝放入充满 A 的集气瓶中，完全反应后，消耗标况下的 A 气体 ______ L ，转移了 _______ mol 电子。 （ 4 ） 写出实验室制取 A 气体的离子方程式： _____ ，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _______ 。 答案： （ 1 ） 漂白 （ 2 ） 2Ca(OH) 2 ＋ 2Cl 2 =Ca(ClO) 2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2 O Ca(ClO) 2 ＋ CO 2 ＋ H 2 O=CaCO 3 ↓＋ 2HClO （ 3 ） 3.36 0.3 （ 4 ） 4H + ＋ 2Cl － ＋ MnO 2 Mn 2+ ＋ Cl 2 ↑＋ 2H 2 O 1 ： 2 【分析】 由 A 是黄绿色有刺激性气味的气体可知， A 为氯气；氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则 C 为次氯酸钙、 D 为氯化钙；次氯酸钙溶于水得到次氯酸钙溶液，溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，则 B 为二氧化碳、 E 为碳酸钙、 G 为次氯酸；次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则 F 为盐酸、 H 为氧气。 （ 1 ） 由分析可知， C 为次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分，日常生活中可作漂白剂，故答案为：漂白； （ 2 ） 反应 ① 为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为 2Ca(OH) 2 ＋ 2Cl 2 =Ca(ClO) 2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2 O ；反应 ④ 为次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为 Ca(ClO) 2 ＋ CO 2 ＋ H 2 O=CaCO 3 ↓＋ 2HClO ，故答案为： 2Ca(OH) 2 ＋ 2Cl 2 =Ca(ClO) 2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2 O ； Ca(ClO) 2 ＋ CO 2 ＋ H 2 O=CaCO 3 ↓＋ 2HClO ； （ 3 ） 灼热的铁丝与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为 2Fe ＋ 3Cl 2 2 FeCl 3 ，则 5.6g 灼热的铁丝与足量氯气反应，消耗标准状况下氯气的体积为 × × 22.4L/mol=3.36L ，反应转移电子的物质的量为 × 3=0.3mol ，故答案为： 3.36 ； 0.3 ； （ 4 ） 实验室制取氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为 4H + ＋ 2Cl － ＋ MnO 2 Mn 2+ ＋ Cl 2 ↑＋ 2H 2 O ；由方程式可知，反应中氧化剂二氧化锰与还原剂氯离子的物质的量之比为 1 ： 2 ，故答案为： 4H + ＋ 2Cl － ＋ MnO 2 Mn 2+ ＋ Cl 2 ↑＋ 2H 2 O ； 1 ： 2 。

查看本题答案和解析