题目

I.（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 ①假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式______________。 ②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，a电极名称：_____________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：________________________。   （2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，也能得到较好的烟气脱硫效果。 已知下列反应： SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l)         ΔH1 ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq)      ΔH2 CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq）          ΔH3 则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=_____。 II.（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。   ①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数的变化情况是__________。 ②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_________转化为_________(填微粒符号)。 答案：【答案】2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+  负极CO2+2e－+2H+=HCOOHΔH1+ΔH2-ΔH3  先增大后减小HFeO4－FeO42－

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