题目

测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式： ①FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－ ②2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O ③Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 现称取1.98 g粗K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL加入稀硝酸酸化，用0.100 0 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL，则上述样品中K2FeO4的质量分数为________。 答案：答案　63.1% 解析　根据反应①②③，可得关系式：2FeO～2CrO～Cr2O～6Fe2＋，即FeO～3Fe2＋，则样品中K2FeO4的质量分数为0.100 0 mol·L－1×0.018 93 L×××198 g·mol－1÷1.98 g×100%＝63.1%。 13．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为________。 答案　4.72×10－7 解析　AgI的溶度积小于AgCl的，当滴加AgNO3溶液时，AgI沉淀先生成，AgCl开始沉淀时，AgI已经沉淀完全，则＝＝≈4.72×10－7。

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