题目

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAly(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中： （1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量； （3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。 答案：【答案】（1）0.05 (2)0.3 (3)0.8 (4)Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O 【解析】试题分析：（1）根据该物质的化学式可知 分解生成的气体应该是CO2 所以CO2的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol 则根据碳元素守恒可知 碳酸根的物质的量0.05mol （2）由于氢氧化铝是两性氢氧化物 所以得到的17.4g白色沉淀是氢氧化镁 物质的量是17.4g÷58g/mol＝0.3mol 则根据镁原子守恒可知 镁离子的物质的量是0.3mol （3）消耗盐酸的物质的量是0.45L×2.0mol/L＝0.9mol 生成氯化镁是0.3mol 所以根据氯原子守恒可知 生成氯化铝是0.1mol 则铝离子的物质的量是0.1mol 根据元素正负极代数和为0可知 氢氧根离子的物质的量 （4）根据以上分析可知 结晶水的物质的量是 所以x:y:z:n＝0.3：0.1：0.8：0.2＝3：1：8：2 由于CO32－的物质的量是0.05mol 则该物质的化学式是Mg6Al2(OH)16CO3.4H2O 考点：考查物质的量的有关计算、化学式的判断与确定 点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础和能力的双向考查。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和规范答题能力。

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