题目

某燃料 X 在 7.2g 氧气中燃烧，得到 9.2g 混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）。化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。 请回答下列问题： （1）通过混合气体后，A 装置增重 4.5g，B 装置中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有___ （2）D 装置的作用是___。 （3）当观察到 E 中___，证明混合气体中有 CO。此时 F 中发生反应的化学方程式为___。 （4）实验结束后，同学们称量 B、C 装置共增重 3.3g，根据以上数据可确定燃料 X 中所含元素为___，其质量比为___。 答案：H2O、CO2    检验二氧化碳是否被除尽    红色固体变成黑色    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O    C、H    3：1    【解析】 （1）根据浓硫酸有吸水性、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析； （2）澄清的石灰水可以检验二氧化碳； （3）根据一氧化碳具有还原性分析实验现象； （4）根据B、C装置可以吸收二氧化碳，增重的质量即为二氧化碳的质量，据此计算元素的质量比。 【详解】 （1）浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸增重就说明吸收了水，因此混合气体中含有水蒸气；B装置中澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳； （2）D装置的澄清石灰水可以检验氢氧化钠溶液是否吸收尽二氧化碳，便于对一氧化碳产生二氧化碳的检验； （3）一氧化碳具有还原性，可以和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，因此观察到的现象是红色固体变成黑色，F中石灰水变浑浊； （4）B、C装置可以吸收二氧化碳，增重的质量即为二氧化碳的质量，说明二氧化碳的质量为3.3g，因为混合气体质量为9.2g，其中水蒸气为4.5g、3.3g二氧化碳，则生成一氧化碳的质量为1.4g，4.5g水中氢元素的质量为4.5g××100%=0.5g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为3.3g××100%=0.9g，1.4g一氧化碳中碳元素的质量为1.4g××100%=0.6g，根据质量守恒定律燃料X的质量为9.2g-7.2g=2g，碳元素和氧元素的质量和为0.9g+0.6g+0.5g=2g，因此X中不含有氧元素，只含有碳、氢元素，因此两种元素的质量比为：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1。

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