题目

已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10－10（mol/L）2。请计算： （1）常温下，1 mol/L的氢氰酸溶液中H+浓度及PH。 （2）在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。 答案：【答案】⑴2.5×mol/L   4.6； ⑵4×mol/L。 【解析】本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应依据电离方程式HCNH+ ＋  CN－推知HCN分子、CN－和H＋的平衡浓度。设氢氰酸(HCN)的电离达到平衡时H+的浓度为x，则：              HCN      H+   ＋   CN－ 初始浓度/mol/L：    1            0          0 转化浓度/mol/L：    x            x          x   平衡浓度/mol/L：  1—x           x         x  依题意，可得：Ka＝＝≈ 解之，得：x＝＝2.5×mol/L 即：[H+]＝2.5×mol/L，则：PH＝－lg（2.5×）＝5－0.4＝4.6 [OH－]＝＝＝4×mol/L

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