题目

如图为某化学兴趣小组探究金属的化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： （1）描述A中的实验现象　　； （2）表示我国湿法冶铜原理的是　　（填字母序号）； （3）写出C中反应的化学方程式　　； （4）要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是　　（填字母序号）； （5）要证明Zn、Fe、H、Cu、Ag的金属活动性（包括氢）由强到弱顺序，需要补充一个实验是　　； （6）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是　　． 答案：【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、． 【分析】根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可． 【解答】解：（1）由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硝酸铜溶液，所以其现象是：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色； （2）我国湿法冶铜是用硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （3）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnC12+H2↑； （4）用于证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银； （5）通过上述实验已得出，Zn＞Fe＞H，Cu＞Ag，只要判断出铜位于氢的后面即可，所以需要补充一个实验是：将铜放入稀硫酸中，铜不与稀硫酸反应，得出铜位于氢的后面； （6）从变黄色可推测溶液中含有铁离子，所以可猜想是铁钉表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁，从而是溶液变黄． 故答为：（1）铜丝表面附着一层银灰色固体物质，溶液由无色变成蓝色；  （2）B；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；  （4）AB；  （5）将铜放入稀硫酸中； （6）铁钉表面的铁锈与硫酸反应生成了硫酸铁．

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