题目

氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。 Ⅰ.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示。 （1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 、             、          。 （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为                  。 （3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式                                        。      当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸。 Ⅱ.NH3的性质 （4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为                             （用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为                   。 （5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池。在碱性条件下，该电池的负极反应式为                          。 答案：【答案】（共12分） （1）胶头滴管、100ml容量瓶(各1分) （2）过氧化钠  （2分） （3）4NH3+5O24NO+6H2O  （2分） （4）NH3•H2ONH+4+OH－  （2分） C（N03-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）（2分） （5）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （2分） 【解析】  

查看本题答案和解析