题目

金属具有广泛的应用。 （1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。 （2）下图为洁净铁钉的有关实验。 ①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。 ②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反， ③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。 （3）某炼铁厂要冶炼含杂质的生铁，需要含赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精确至0.1）。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_____(填序号）。 A 样品中一定含有镁 B 样品中一定不含有银，可能含有铁 C 所得溶液中溶质总质量为12g D 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 答案：导热        水蒸气        1732.1    C    【详解】 （1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性； （2） ①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为； ②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈； ③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为； （3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量为x，     （4） A、设2.4g纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、b、c，   解得a=0.2g   解得b≈0.07g   解得c≈0.27g， 根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确； B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe（否则溶液显浅绿色），也一定没有Ag（否则有固体剩余），故选项不正确； C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d，   解得d=9.6g，则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，故选项正确； D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y， 解得y=9.8%， 故选项不正确；故填C。 【点睛】 本体的难点是第4小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，根据无色溶液和固体无剩余，说明样品中不含铁和银。再根据化学方程式以及极值法判断金属粉末的可能组成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转化关系以及质量守恒定律，能简单、便捷的计算出结果。

查看本题答案和解析